Composición centesimal de un compuesto
Se acostumbra
expresar la composición de un compuesto en tanto porciento (%), esto es,
indicando el número de gramos de cada elemento presentes en 100gr del
compuesto.
Esta relación puede
obtenerse a partir de la formula
condesada del compuesto o bien a partir de la composición del mismo,
determinada por la experimentación y es llamada composición centesimal.
La primera fórmula
se utiliza si se conoce la fórmula del compuesto y la segunda si se cuenta con
datos experimentales.
EJEMPLOS:
1¿Cuál es la composición
centesimal del agua?
La fórmula del
agua es H2O
H
=2 x 1 = 2
O
=1x16= 16 .
Masa Molecular del H2O: 18
2. en un experimento se calentaron 1.44g de cobre y se formaron
1.80 de sulfuro cúprico.¿ cuál es la composición centesimal del compuesto?
Gramos de Cu = 1.44gr
Gramos de CuS = 1.80gr
Gramos de S =0 .36gr (se obtiene de la resta de gr
de compuesto Cus menos gramos del elemento Cu)
La fórmula mínima o empírica.
Proporciona la
mínima relación de números enteros delos átomos de cada elemento presente en
una molécula. Se obtiene con base en la composición porcentual, la cual se
determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto e indica
sólo la proporción de los átomos presentes, expresada con los números enteros
más pequeños posibles. Por su parte, la fórmula molecular, generalmente, es un
múltiplo de números enteros de la fórmula mínima.
La fórmula molecular.
Proporciona el
número real de átomos de cada elemento presente en una molécula. La fórmula real
de un compuesto en algunos casos puede ser la fórmula mínima y en otros casos
un múltiplo entero de ella.
Para determinar la fórmula molecular (real) de
un compuesto es necesario conocer, en primer lugar, la fórmula mínima y la masa
molecular de dicho compuesto. Ahora bien, para obtener la fórmula mínima
debemos saber la composición porcentual del compuesto y las masas atómicas de
sus elementos.
Para entender
estos dos tipos de fórmula imagina que en tu salón de clases la proporción
mínima de hombres y mujeres es de 2: 1 (fórmula mínima); pero, la cantidad real
de mujeres y hombres es de 30:15 (fórmula molecular).
¿Cómo se puede determinar la fórmula mínima de un compuesto?
Se puede
determinar de la siguiente manera:
1. Se
requiere la composición porcentual.
2. Dividir
el % en peso de cada elemento entre su peso atómico para obtener la fracción
proporcional del elemento.
3. Dividir
los valores obtenidos entre el menor de ellos.
4. Si se
obtienen fracciones, multiplicar los valores fraccionarios obtenidos por el
mínimo común múltiplo
EJEMPLO:
El glicerol,
sustancia química presente en las lociones para manos, contienen 39.10% de
carbono, 8.77% de hidrógeno y 52.13% de oxígeno. Determinar su fórmula su
fórmula mínima.
Dividir los
valores anteriores entre el menor valor obtenido (3.25).
Se observa que
uno de los valores obtenidos (2.67) no es un número entero. Para eliminar los
decimales y obtener un número entero, debes multiplicar todos los valores por
un número con el que se obtengan valores enteros. En este caso se multiplicará
por 3:
Carbono: 1.00
x 3= 3.00
Hidrógeno:
2.67 x 3= 8.01 se aproxima a 8
Oxígeno: 1.00
x 3= 3:00
El conjunto de
números enteros calculados se escribe como subíndice del elemento
correspondiente:
La fórmula
mínima del glicerol: C3H8O3
La fórmula
molecular es un múltiplo de la fórmula mínima o empírica, se le suele llamar
fórmula condensada o fórmula verdadera y nos indica el número total de átomos
de cada elemento que se encuentra presente en una molécula de un compuesto.
Para
determinar la fórmula molecular:
1. Calcular el “peso fórmula” de la fórmula
mínima, sumando los pesos atómicos de los elementos que le forman.
2. Establecer la relación del peso
molecular con respecto al peso fórmula (fórmula mínima).
Factor
= Peso molecular/ Peso fórmula
3. Multiplicar el factor anterior,
aproximado a un número entero, por los índices de la fórmula mínima, para
obtener los índices de la fórmula molecular.
Fórmula
molecular = Factor (Fórmula mínima).
EJEMPLO:
a) La fórmula
mínima de un compuesto es CHO2, y su peso molecular es de 90, ¿Cuál
es su fórmula molecular?
Datos:
Fórmula mínima
= CHO2
Peso molecular
= 90 uma
Peso fórmula =
12 + 1 + 32 = 45
Factor = 90 /
45 = 2
Fórmula
molecular: Factor (fórmula mínima)
Fórmula
molecular: 2 (CHO2) = C2H2O4
ACTIVIDADES
1. ¿Cuál
de las siguientes sustancias contiene la mayor masa de cloro?
a)
5.0 gramos de Cl2
b)
60.0 gramos de NaClO3
2. La
reacción entre el óxido nítrico (NO) y el oxígeno para formar dióxido de
nitrógeno (NO2)
es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico:
2NO(g)+ O2(g)→ 2NO2(g)
¿Cuántos
moles de oxígeno se consumen para formar 32 litros de NO2?
3.
Las sustancias que aparecen enlistadas a continuación se utilizan como
fertilizantes que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas
representa la mejor fuente denitrógeno, basándose en su composición porcentual
en masa?
a)
Urea (NH2)2CO
b)
Nitrato de amonio NH4NO3
c)
Amoniaco NH3
4.
Calcula la composición porcentual de cada uno de los elementos del fosfato de
calcio Ca3(PO4)2, principal constituyente de los huesos.
5.
Determina la fórmula mínima del fosfato de calcio Ca3(PO4)2
6.La
alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un
análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en
masa: Carbono 44.4%, hidrógeno 6.21%, azufre 39,5% y oxígeno 9.86%. Calcula su
fórmula mínima. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es
aproximadamente de 162 gramos?
A V I S O
Las actividades se entregaran el día 25 de octubre de 2013 a las 10 am, se enviaran al siguiente correo flova_23@hotmail.com. Cualquier duda o comentario directamente a este blog o al corre electrónico anterior
gracias
ResponderEliminar