Configuración Electrónica
Número Cuántico Principal | Suborbitales presentes en ese Número Cuántico | Cantidad de Electrones Contenidos en el Número Cuántico Principal | Cantidad máxima de electrones que puede contener cada suborbital |
1 | s | 2 | s = 2 |
2 | s y p | 8 | s = 2; p = 6 |
3 | s, p y d | 18 | s = 2; p = 6; d = 10 |
4 | s, p, d y f | 32 | s = 2; p = 6; d = 10; f = 14 |
5 | s, p, d, y f | 32 | s = 2; p = 6; d = 10; f = 14 |
6 | s, p, y d | 18 | s = 2; p = 6; d = 10 |
7 | s y p | 8 | s = 2; p = 6 |
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6
Quimica: Ciencia que se encarga de estudiar la materia y la energía, así como todas las transformaciones que estas sufren.
Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
Elemento: Sustancia pura en donde todos sus átomos presentan el mismo número atómico. No se puede separar en sustancias más simples
Compuesto: sustancia formada por dos o mas elementos. se pueden obtener sustancias más simples
Átomo: Cantidad mínima de materia, formado por Protones (+), Neutrones (+/-) y Electrones (-)
Número atómico: Cantidad de electrones o protones en un átomo
Número de masa: Suma de protones mas neutrones
Isótopo: Elemento que presenta el mismo número atómico pero diferente masa atómica
Masa atómica: Suma promedio de todos los isótopos más abundantes en la tierra de un elemento
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